Какой галоген входит в состав зубной эмали и костей

Опубликовано: 11.05.2024

ГАЛОГЕНЫ (греч, hals, hal[os] соль + gennao создавать, производить; син. галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. В эту подгруппу входят фтор (см.), хлор (см.), бром (см.), йод (см.) и искусственно полученный астат. Г. активно участвуют в обмене веществ в организме человека, животных и растений. В мед. практике используются в качестве медикаментов и дезинфицирующих средств.

Вследствие высокой хим. активности Г. в природе встречаются только в виде соединений, гл. обр. солей галогеноводородных кислот. Основная их масса распылена в незначительных концентрациях в земной коре, воде морей и океанов и в живых организмах. Наиболее распространенными из Г. являются фтор и хлор; бром и йод распространены значительно меньше. Соединения брома и йода обычно сопровождают соединения хлора; в литосфере и в гидросфере на 200 вес. ч. хлора приходится приблизительно 1 ч. брома и 1/10 ч. йода. В нек-рых местах земного шара встречаются значительные скопления минералов, содержащих фтор или хлор,— флюорит, или плавиковый шпат (CaF2), криолит (Na3AlF6), каменная соль (NaCl), сильвинит (KCl-NaCl), карналлит (KCl-MgCl2-6H2O). Значительные количества фтора содержатся в фосфоритах и апатитах. Хлорид натрия и хлорид магния содержатся в водах соленых озер, морей и океанов. В морской воде в среднем содержится ок. 3% хлорида натрия. Для брома и йода нехарактерно скопление отдельных минералов; в виде натриевых, магниевых и калиевых солей в очень малых концентрациях они находятся в морской воде, откуда аккумулируются нек-рыми водорослями (йод) и моллюсками (бром). В довольно значительных концентрациях (10—100 мг/л) соединения йода и брома содержатся в водах скважин в нефтеносных районах.

Г. являются непременной составной частью растительных и животных организмов. В теле человека в среднем содержится 156 мг% хлора и 0,9 мг% фтора; последний находится преимущественно в костях, особенно в зубах (в составе зубной эмали). Анионы хлора являются наиболее важными осмотически активными ионами крови, лимфы, клеточного содержимого, цереброспинальной жидкости. В эритроцитах содержится 190 мг% и в сыворотке крови 370 мг% хлора, гл. обр. в виде хлоридов натрия, калия, кальция. Хлор в виде соляной к-ты в количестве ок. 0,5% содержится в желудочном соке. В норме в теле человека содержится приблизительно 25 мг% йода, половина этого количества накапливается в виде сложного белка — тиреоидина в щитовидной железе. В крови имеются только следы фтора, 8,5 —15,5 мг% йода и 0,16 —1,5 мг% брома.

В чистом виде фтор и хлор газообразны, бром — жидкость, йод и астат— твердые тела (см. табл.). Все Г. в газообразном состоянии образуют двухатомные молекулы. Г. чрезвычайно активны в хим. отношении; первый элемент этой группы — фтор — самый активный из всех известных элементов. Все они непосредственно соединяются с водородом, образуя галогеноводороды (НГ; Г — атом галогена) — бесцветные газообразные вещества, хорошо растворимые в воде. Водные растворы галогеноводородов представляют собой сильные кислоты. Кислотные свойства галогеноводородов проявляются не только в водных, но и в спиртовых и эфирных растворах. При непосредственном взаимодействии с металлами Г. образуют типичные соли — галогениды (напр., CaF2, NaCl, KBr, KI), многие из к-рых хорошо растворимы в воде. Хлориды, бромиды и йодиды серебра и фторид кальция в воде нерастворимы. При диссоциации в водных растворах галогеноводородные кислоты и их соли образуют отрицательно заряженные одновалентные ионы галогенов.

Активность Г. по отношению к водороду и металлам возрастает с уменьшением порядкового номера элемента. С кислородом (как и с азотом, углеродом, серой) Г. непосредственно не соединяются, но косвенным путем образуют довольно неустойчивые окислы и кислородные кислоты, в к-рых они обладают переменной положительной валентностью (+1, +3, +5 и +7). Максимальная положительная валентность + 7 характерна для соединений хлора и йода. Активность Г. по отношению к кислороду возрастает с увеличением порядкового номера. Наиболее важными в практическом отношении являются следующие кислоты: хлорноватистая (HClO), хлорноватая (HClO3), хлорная (HClO4), бромноватая (HBrO3), йодноватая (HIO3), йодная (HIO4-2H2O) и их соли. Все они являются сильными окислителями, причем окислительные свойства нарастают с уменьшением валентности Г. Фтор образует только один окисел (F2O); его кислородные кислоты неизвестны.

Г. растворимы в воде и частично реагируют с ней по уравнению:

Взаимодействие со щелочами на холоде протекает по уравнению:

Г 2 + 2 NaOH = Nar + Naro + Н20,

а при нагревании:

ЗГ2+ 6NaOH = 5NaГ + NaГО3+ 3H2.

При этом наряду с галогенидами образуются соли кислородных кислот. Исключение составляет фтор, к-рый бурно разлагает воду и растворы щелочей с выделением кислорода (и частично озона) и образованием HF и фторидов соответственно. В предельных углеводородах Г. легко замещают водород (частично или полностью), при этом один из атомов в молекуле Г2 соединяется с атомом водорода, образуя галогеноводород НГ, а другой соединяется с атомом углерода, напр.: C2H6+Br2 = HBr+ C2H5Br (бромистый этил).

К непредельным углеводородам молекулы Г. присоединяются полностью: C2H4+Br2=C2H4Br2 (бромистый этилен).

Г. легко замещают водород в ароматических соединениях, напр. С6Н6+Br2=НBr+СбН5Br (бромбензол).

Г. друг с другом образуют соединения, в молекулах к-рых содержится тем большее число атомов, чем дальше образующие их элементы отстоят в ряду Г., напр. ClF, BrF, IF5 и т. д.

Сходство и различие Г. между собой объясняются структурой их атомов. Атомы всех Г. во внешнем электронном слое имеют по 7 электронов; до устойчивой конфигурации внешнего электронного слоя им не хватает лишь по одному электрону, к-рый они тем легче присоединяют, чем меньше радиус атома. В связи с этим сродство Г. к электрону возрастает с уменьшением порядкового номера Г., что, напр., сказывается в реакциях вытеснения одного Г. другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и йод из их соединений с водородом и металлами, хлор вытесняет только бром и йод, а бром — только йод. Сходство Г. между собой объясняется сходной структурой внешнего электронного слоя их атомов, различие связано с нарастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем (у атома фтора — 1, у хлора — 2, у брома — 3, йода — 4 и у астата — 5).

Г. находят широкое применение в практике. Все они, за исключением астата, используются для приготовления многочисленных органических и неорганических соединений; многие из них широко применяются в медицине как медикаменты и дезинфицирующие вещества. Все они, особенно хлор и йод, играют значительную роль в обмене веществ в организме человека, животных и растений (см. Обмен веществ и энергии). С увеличением порядкового номера Г. наблюдается повышение способности их к образованию биологически активных органических соединений. О практическом применении отдельных представителей Г. в медицине, а также профессиональных вредностях — см. статьи, посвященные каждому из галогенов.

Фтор, являясь ядовитым как галоген газом, необходим нашему организму, так как его наличие влияет на иммунную и кровеносную системы, на состояние костной ткани. Недостаток фтора может привести к выпадению волос, болезням костей и зубов. Но переизбыток фтора в организме значительно опаснее. Чтобы избежать неприятностей, необходимо правильно определить безопасное количество фтора для организма.

Что представляет собой фтор.

Фтор является биогенным элементом и сильным окислителем, относящийся к активным неметаллам, занимая в таблице Менделеева место в четвертой группе. Активно вступает в реакции с различными металлами, образуя в итоге соли. Фтор представляет собой газ желтоватого цвета, является одним из распространенных элементов в природе. В организме взрослого человека находится 2,6 грамма фтора. Суточная норма фтора для взрослого организма составляет от 1,5 до 5 мг.

Фтор и здоровье человека.

Нужен ли нашему организму фтор? Его необходимость напрямую связана с предотвращением кариеса, в стимулировании иммунной системы и регулировании кровообращения. При его недостаточности врачи могут назначать пищевые добавки, содержащие фтор, но важно соблюдать указанные дозировки, так как избыточное количество может негативно сказаться на иммунной системе, особенно детского организма.

Чем полезен фтор для организма:

- Выводит соли тяжелых металлов и радионуклиды.

- Повышает устойчивость к радиации.

- Активно принимает участие в формировании скелета и зубной эмали.

- Способствует нормальному росту ногтей и волос.

- Укрепляет иммунную систему.

Вред от избытка фтора.

Универсальный фильтр очистки воды FSE-1-C-FL (0844) Clack

Избыточное количество фтора в организме напрямую может быть связано с употреблением воды, использованием зубной пасты, в состав которой входит фтор, что может привести к различным неприятностям со здоровьем. Переизбыток фтора очень опасно для организма, так как если употребить более 20 мг этого вещества, то произойдет отравление организма, а доза в 2 грамм приведет к летальному исходу.

Основные симптомы передозировки проявляются в следующем:

- Общая слабость организма.

- Острая боль в животе.

- Зуд и раздражение на коже.

- Кровотечение из десен.

- Нарушение в работе сердца.

- Нарушения в обмене веществ.

- Поражение центральной нервной системы.

Чем опасен фтор.

На основании множества исследований, ученные определили, что соединения фтора являются, наряду с ядами животных и алкоголя, нейротоксинами, пагубно влияющими на нервные ткани и клетки. Яд змеи, например, содержащий эти компоненты, за очень короткий промежуток времени может парализовать свою жертву. Конечно, если разово употребить фтор в количестве, превышающем норму, то сразу человека не парализует. Фториды способны значительно снизить память, возникают проблемы с ориентацией, вниманием, речью, снижается способность к логическому мышлению. Длительное воздействие фтора на организм может привести к возникновению рака, генетическим нарушениям ДНК, нарушениям в иммунной системе, летаргии, болезни Альцгеймера.

Наиболее подвержены риску отравления фтором люди, занятые в химической промышленности, при производстве удобрений из фосфора, при синтезировании различных соединений, которые содержат фтор. Не редко, при отравлениях этим веществом могут возникнуть ожоги дыхательных путей, слизистых оболочек глаз, раздражения кожи. При более серьезных отравлениях поражаются легкие, бронхи и центральная нервная система. Длительное влияние фтора способствует развитию бронхита, пневмонии, конъюнктивита и других заболеваний.

Недостаток фтора.

Не только переизбыток фтора способен принести различные неприятности, но и его нехватка в организме не лучшим образом влияет на состояние зубов, качество волосяного покрова, ногтей, возникает риск переломов костей, из-за снижения их прочности. Снижение фтора в организме ухудшает усвояемость организмом железа, что может спровоцировать развития малокровия.

Недостаток фтора проявляется в следующих симптомах:

- Общая слабость и недомогание.

- Меняется привычный вкус еды.

- Возникает сухость во рту.

- Возникает учащенное сердцебиение.

- Меняется структура ногтей и волос.

- Кожа приобретает бледный зеленоватый оттенок.

Где содержится фтор.

Питьевая вода является основным источником фтора. В различных продуктах питания его количество не значительно, за исключением морских рыб. Ниже представлена таблица, в которой указаны продукты, в которых достаточное количество фтора.

Продукты питания	Содержание фтора
Треска (150 грамм)	0,105 мг
Морской окунь (150 грамм)	0,210 мг
Пикша (150 грамм)	0,240 мг
Сельдь, скумбрия (150 грамм)	0,525 мг
Угорь (150 грамм)	0,240 мг
Лосось (150 грамм)	0,870 мг
Копченная сельдь (45 грамм)	0,160 мг
Замороженный лосось (45 грамм)	0,200 мг
Вяленая треска (45 грамм)	0,225 мг
Филе сельди в томате (45 грамм)	0,960 мг
Куриное филе (150 грамм)	0,210 мг
Куриная печень (100 грамм)	0,190 мг
Гречка, очищенный зерновой хлеб (60 грамм)	0,100 мг

В итоге можно сделать вывод, что помимо своих негативных свойств, фтор крайне необходим для поддержания здоровья организма. Для того, чтобы минимизировать избыточное количество фтора в воде, поступающей в ваш дом из скважины, необходимо устанавливать системы для очистки воды от этого вещества, которые помогут сохранить здоровье вам и вашей семье.

Уход за полостью рта

Состав эмали и дентина зуба очень сложен. Не все люди имеют представление, насколько богат у эмали зуба химический состав. Эмаль является самой твердой тканью в организме человека. Но, несмотря на прочность, воздействие внешних и внутренних факторов часто приводит к ее разрушению. Необходим качественный и регулярный уход за зубами, чтобы предотвратить разрушение эмалевого слоя. Сегодня мы детально поговорим об особенностях состава эмали зуба человека.

Состав эмали зуба
Состав и свойства эмали зуба
Что входит в структуру: базовые элементы
Специфика эмали молочных зубов
Повреждения эмали: что нужно делать
Способы укрепления

Состав эмали зуба

Эмаль является базовой защитой зубных единиц. Этот слой полностью со всех сторон покрывает коронковую часть зуба. Толщина эмали зуба человека составляет примерно 2 мм. Но на жевательных участках слой несколько тоньше, по бокам толще. Оттенок зубной эмали напрямую будет зависеть от степени ее плотности и качества дентина. К тому же необходимо учитывать и индивидуальные особенности организма человека. Что входит в состав эмали зубов, рассмотрим ниже.

Состав и свойства эмали зуба

В состав зубной эмали входят в основном неорганические вещества (более 95%). Органические вещества представлены белками, липидами и углеводами. Твердость эмалевого слоя определена повышенным содержанием в ней неорганических веществ. Около 3% состава приходится на воду. Отсюда и достигается настолько высокая прочность. Химический состав эмали уникален. Высокое содержание в ней неорганических веществ обеспечивает выполнение главных функций – защита более глубоких слоев зуба. К неорганическим веществам стоит отнести кристаллы гидроксиапатита. Это минерал, где содержатся различные элементы, включая фтор, магний и другие. Именно из-за этих кристаллов эмаль настолько чувствительно к влиянию кислот. Целостность и плотность эмалевого слоя зависят от ионов кальция. Кальций также входит в состав эмали зубов и костей. Эмаль, состоящая из множества элементов, отличается богатым составом, что и определяет ее свойства.

Что входит в структуру: базовые элементы

Строение зуба сложное, сюда входит не только эмаль. Стоматологи подразделяют этот слой на три составляющие, которые связаны друг с другом:

Призма. Состоит из одной клетки амелобласта. Данные элементы являются своеобразным фундаментом эмали, проходят по всей ее толщине перпендикулярно соединению защитного слоя с дентином. По форме призмы разделяются на овальные, арочные и полигональные, толщина их колеблется в пределах от 3 до 5 мкм.
Межпризменное вещество. Это своеобразный связующий компонент, который плотно обволакивает все эмалевые призмы. Уровень минерализации этого вещества несколько ниже, чем у призм, а его толщина не может превышать один мкм. В межпризменном пространстве размещены веретена. Это своего рода отростки одонтобластов, тела которых заключены в пульпозном ядре. Веретена произрастают из области, где находится пульпа, пронизывая эмаль и доходя до ее поверхности. Отростки отвечают за свойство распознавать зубную боль.
Кутикула – важнейший компонент состава, он представляет собой поверхностную оболочку эмали, которая после прорезывания стирается в области их жевательной поверхности и частично сохраняется на боковых участках.

Особенностям химического состава эмали зуба посвящено множество исследований. Ученые детально изучали эту составляющую, чтобы создавать новые, более эффективные методики стоматологического лечения. Зная точно состав эмали, можно разрабатывать высокоэффективные средства для ее укрепления и восстановления.

Кроме основных компонентов слоев эмали, она содержит и другие:

Неонатальная линия – визуально выглядит как темная полоска, имеется только на молочных единицах. Расположена эта полоса в местах, где пересекаются два вида эмали: слой, сформированный еще до рождения ребенка, и слой, который образовался непосредственно после появления малыша на свет.
Пучки и пластинки – это специфические образования, которые содержат призмы гипоминерализованного вида, между ними есть межпризменное вещество, состоящее из того же материала, что и сами призмы. Химический анализ демонстрирует, что в плане молекулярной структуры этот материал содержит огромное количество белковых соединений. Многие зубные врачи единогласно утверждают, что именно через пучки во внутренние слои эмали из ротовой полости попадают различные бактерии. Затем они прокладывают себе путь дальше, попадая в слои, расположенные внутри зуба, вызывая тем самым кариес.
Полосы Гунтера-Шрегера – полосы, которые выделяются на эмалевой поверхности оттенками. Оттенок может быть светлым либо темным. Располагаясь в перпендикулярном положении по отношению к поверхности эмали, формируются в результате вскрытия призм.
Линии Ретциуса – по форме напоминают несколько смещенные арки, расположенные по симметрии друг к другу.

Специфика эмали молочных зубов

Главная особенность эмали первых зубных единиц заключается в том, что этот слой не такой прочный, как у постоянных зубов. Обосновать это можно тем фактом, что в молочных зубах сконцентрировано гораздо меньше минеральных соединений. Если детально изучить состав детской эмали, и рассмотреть ее под микроскопом, можно сделать такие выводы:

Линии Ретциуса, о которых мы упомянули выше, выражены не так ярко, как на постоянных единицах.
Призмы размещены в горизонтальном направлении.
В эмали молочного зуба много микроскопических трещин, отсюда и пористость ее структуры.

Учитывая данные сведения, детские стоматологи утверждают, что детская эмаль больше подвергается износу и разрушению. По этой причине и кариес прогрессирует у детей интенсивными темпами.

Повреждения эмали: что нужно делать

Одно из наиболее распространенных явлений – повреждение эмали. Всего выделяют несколько видов поражений. Стоит учесть, что все разновидности поражений можно классифицировать на две группы: которые образовались до прорезывания молочных зубов, и те, что возникли после. К первой категории относятся следующие патологии:

Дисплазия – симптомов заболевания достаточно много: образование пятен, истончение эмалевого слоя. Чаще всего эта патология имеет связь с генетикой, нередко сопровождается проблемами с развитием костей. Пораженные дисплазией зубы прорезываются с изначально неправильной формой.
Гипоплазия. Ткани зуба атрофируются или отсутствуют вообще. Образование пятен, изменение оттенка, истончение эмали – основные признаки заболевания. Для лечения такой проблемы назначают прием препаратов, которые помогают восстанавливать минеральный баланс.
Гиперплазия – избыточный рост ткани. Также может быть спровоцирован нарушением минерального баланса. Различные заболевания крови, нарушения гормонального фона могут привести к развитию гиперплазии зачатков зубов. На зубной поверхности появляются эмалевые «капли». В редких особо сложных случаях гипертрофированные зоны могут заполняться дентином или пульпой.
Флюороз. Болезнь характеризуется появлением пятен и борозд. Могут появляться небольшие ямки или полоски. Патологию вызывает избыточное содержание фтора в организме. Часто заболевание затрагивает молочные зубы.

Ниже будут рассмотрены патологии, которые не связаны с генетикой и врожденными аномалиями:

Эрозия – относится к некариозным поражениям эмалевого слоя и дентина. Спровоцировать эрозию могут болезни ЖКТ, чрезмерное употребление слишком кислой пищи, прием некоторых типов лекарственных препаратов. Назначается медикаментозное лечение.
Гиперчувствительность. Когда человек болезненно реагирует на слишком холодное или горячее, это указывает на развитие чувствительности зубов, которая нередко сопровождается истончением эмали. В этом случае задача стоит в том, чтобы укрепить слой. Назначают минералы и витамины.
Клиновидный дефект. Патология заключается в том, что шейка зуба постепенно оголяется, а основание разрушается. Спровоцировать заболевание могут заболевания щитовидной железы, проблемы с ЖКТ, болезни десен.
Кариес. Если кариозное поражение эмалевого слоя своевременно не устранить, заболевание перейдет на дентин, а вскоре достигнет пульпы. Лечится болезнь очисткой полости и установкой туда пломбы.
Воздействия механического характера. На эмали часто образуются сколы и трещины. Современные стоматологи, используя передовое оборудование, могут отреставрировать поврежденный участок.

Способы укрепления

Для устранения патологий, связанных с зубной эмалью, стоматологи используют разные методики, как терапевтические, так и ортопедические. При серьезных поражениях используются коронки или виниры. Но лучший вариант для каждого человека – попытаться сохранить собственные здоровые зубы. Какие варианты укрепления эмали подходят для взрослого человека:

Регулярно принимать курсом витамины и минералы.
Использовать профилактические и лечебные средства – гели и пасты, в составе которых кальций и фтор.
Регулярно посещать стоматологический кабинет для профилактического осмотра и профессиональной чистки. Это позволит не только защитить эмаль, но и предотвратить развитие кариеса.
Если эмаль повреждена и утрачена визуальная привлекательность, можно пройти процедуру отбеливания, но только после предварительной консультации с лечащим врачом.

Детям стоматологи рекомендуют фторирование, герметизацию фиссур и другие процедуры, направленные на комплексное укрепление зубов. Родителям следует обращать внимание на рацион ребенка. В нем не должно быть сладкой газировки и чрезмерного количества сладостей. Поскольку в состав эмали зубов входит большое количество микроэлементов, стоит периодически пить витамины, предварительно проконсультировавшись с педиатром и детским стоматологом.

"Галогены как химические элементы и простые вещества"

разработка урока для 8-го класса

Цель урока: Познакомить учащихся с естественным семейством химических элементов Галогенами, как наиболее активными неметаллами.
Задачи урока : - рассмотреть сходство и различие галогенов на основе их положения в Периодической системе и теории строения атома, узнать о распространении галогенов в природе и важнейших областях применения галогенов, о пользе и вреде галогенов для организма человека;
- развивать умения учащихся записывать электронную и электронно-графическую формулы, сопоставлять факты и сравнивать простые вещества по определённым признакам, развивать абстрактное мышление учащихся;
- воспитывать самостоятельность, ответственность, интерес к предмету.

Оборудование: На демонстрационном столе предметы: зубная паста с фтором, йодомарин, йод, белизна, бром, камфора, фотография, соль поваренная, морская капуста, тефлон. Сообщения учащихся об использовании и значении галогенов (опережающее задание).

Ход урока:
I. Организационный момент.
1) Психологический настрой.

а) отгадывание загадок

1….молчал и думал: «Эх.
Ведь приду – окислю всех…» (фтор)

2… хвалился: «Нет мне равных!

Галоген я самый главный.
Зря болтать я не люблю:

Всё на свете отбелю!» (хлор)

3.Не боюсь я:
Пусть пожжёт,
Раз полезен этот ….

4.Вот лекарство. Ты не бойся:

Для здоровья и красы
Детям мажут им коленки,

Локти, щёки и носы.(йод )

5.Два элемента химических
В метаграмме я вам загадал:
С X – элемент металлический,
А с Б – я уже неметалл. (бром)

Мы изучим непременно,
Элементы галогены
(А по-русски – солероды),
Все от фтора и до йода.
Даже новенький астат
Быть в семействе этом рад.

2) Сообщение темы и цели и плана урока.

II .Изучение нового материала

История открытия

Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан, который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греческого фторос – «разрушающий».

Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет (греч. хлорос – желто – зеленый ). В жидком состоянии его впервые получил Майкл Фарадей.

Бром открыт 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах ( греч. бромос – «зловонный»). Кроме того А. Балар назвал данный элемент мурид.

Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый). Академик А. Е. Ферсман назвал его «вездесущий».

По выданному тексту заполнить таблицу

Знак химического элемента

Этимология названия

Год открытия, автор

2.положение галогенов в таблице

Учащиеся работают самостоятельно по плану:

1. Химический знак и порядковый номер.
2. Положение в Периодической системе
3. Строение атома.
4. Возможные степени окисления а)положительные
б) отрицательные
5. Формула водородного соединения.
6. Формула высшего оксида.

3.Строение атомов

На внешнем электронном слое атомов галогенов находятся 7 электронов.

Схема строения атома

1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS 2 nP 5 .

Размеры атомов увеличиваются сверху вниз, самый маленький радиус из в сех галогенов имеет фтор, поэтому у него самая высокая (даже среди всех химических элементов) относительная электроотрицательность. По этой причине не существует веществ, в которых фтор имел бы положительную степень окисления, не говоря о высшей степени окисления, соответствующей номеру группы (+7). Для фтора возможны степени окисления только –1 и 0. Остальные галогены в соединении с более электроотрицательным кислородом могут образовывать вещества, в которых степень окисления их атомов положительна. Таким образом, для Cl, Br, I характерны степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7.

4. нахождение в природе

Содержание галогенов в земной коре снижается от фтора к астату. Причем, если фтор, бром и йод можно отнести к распространенным химическим элементам, то содержание астата в земной коре крайне мало. Галогены входят в состав многих минералов. Исключение составляет астат. Астат обнаружен в продуктах радиоактивного распада урана.

5.состав молекул, связь, кристаллические решетки

Хлор хвалился: “Нет мне равных!”,
Галоген я самый главный.
Зря болтать я не люблю:
Все на свете отбелю!”

Йод своей красой гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый, как ночь,
Далеко умчался прочь.

Бром разлился океаном,
хоть зловонным, но - румяным,
Бил себя он грозно в грудь:
“Я ведь бром! Не кто-нибудь…”.

Фтор молчал и думал: “Эх.
Ведь приду – окислю всех ….”

В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F ₂ , Cl ₂ , Br ₂ , I ₂ .